https://fr.wikipedia.org › wiki › Rayon_de_Bohr

Dans le modèle de Bohr de l' atome d'hydrogène, le rayon de Bohr est la longueur caractéristique séparant l' électron du proton. C'est donc un ordre de grandeur du rayon des atomes.

https://fr.wikipedia.org › wiki › Électron

L' électron, un des composants de l' atome avec les neutrons et les protons, est une particule élémentaire qui possède une charge élémentaire de signe négatif. Il est fondamental en chimie, car il participe à presque tous les types de réactions chimiques et constitue un élément primordial des liaisons présentes dans les molécules.

http://villemin.gerard.free.fr › Science › PaElectr.htm

Le rayon classique de l'électron (constante physique) = 2,8179×10-15 m. Distance au noyau pour laquelle la probabilité de trouver un électron est maximale (cas de l'hydrogène). Soit: Rayon de l'atome d'hydrogène.

https://www.techno-science.net › definition › 7332.html

Le rayon classique de l'électron, aussi appelé le rayon de Compton ou la longueur de diffusion Thomson, est le rayon typique de la particule, basé sur un modèle relativiste classique (c'est-à-dire non-quantique) de l'électron. Sa valeur vaut:

https://www.techno-science.net › definition › 3488.html

Dans le modèle de Bohr de l'atome d'hydrogène, le rayon de Bohr est la longueur caractéristique séparant l'électron du proton. C'est donc un ordre de grandeur du rayon des atomes. On retrouve ce rayon de Bohr également par l'approche quantique de la description de l' atome.

https://query.libretexts.org › Francais › Physique_universitaire_III_-_Optique_et_physique...

La vitesse de l'électron est maximale sur la première orbite de Bohr \(n = 1\), pour, qui est l'orbite la plus proche du noyau. Le rayon de la première orbite de Bohr est appelé rayon de Bohr de l'hydrogène, noté par \(a_0\). Sa valeur est obtenue \(n = 1\) en définissant dans l'équation \ ref {6.38} :

https://www.nagwa.com › fr › explainers › 465108357515

Dans cette fiche explicative, nous allons examiner le modèle de Bohr en détail et voir comment nous pouvons nous en servir pour calculer avec précision la quantité de mouvement angulaire et le rayon orbital d’un électron dans un atome.

https://fr.khanacademy.org › science › physics › quantum-physics › atoms-and-electrons › v › bohr...

Découvrons le modèle de Bohr de l'atome d'hydrogène, et les règles physiques qui permettent de l'établir. On utilise la loi de Coulomb et la deuxième loi de Newton, ainsi que la quantification du moment angulaire de l'électron, pour calculer le rayon de l'atome à l'état fondamental.

https://query.libretexts.org › Francais › Chimie_1e_(OpenStax) › 06:_Structure_électronique...

Pour déplacer un électron d'une orbite stable vers une orbite plus excitée, un photon d'énergie doit être absorbé. À l'aide du modèle de Bohr, nous pouvons calculer l'énergie d'un électron et le rayon de son orbite dans n'importe quel système à un électron.